Разумеется. Простейший пример - рафинирование меди. При пропускании тока через раствор сульфата меди, в установке с медным анодом, анод растворяется, а на катоде выделяется медь. Естественно, из рассмотрения исключаются всякие примеси, могущие дать нежелательные реакции, могущие привести к выделению газов.
Вы хотите совершить революцию в науке? Закон Генри никто не отменял.
Если Вы забыли напомню: C=kp, где:
p — парциальное давление газа над раствором, Па;
c — молярная концентрация газа в растворе, моль/л;
k — коэффициент (константа) Генри, моль/(Па*л).
Если "сдуть" молекулы аммиака из газовой фазы, то естественно, их "исчезновение" будет восполняться испарением (десорбцией) аммиака из раствора.
Слабый раствор марганцовки (перманганата калия) необходим для некоторых медицинских процедур.
Его часто используют как антисептическое средство, например для полоскания горла при ангине или фарингите или промывания глаз при конъюнктивите или при сильной потливости ног. Для приготовления самого слабого раствора (бледно-розового) достаточно 2-3 кристаллика на 200 мл теплой воды. В пропорциях это будет 1 к 10000, то есть 0,1%. Значит 0,1 г перманганата на 1 литр воды.
Когда концентрация выражена в %, и дополнительно ничего не сказано, что это за %, то имеются в виду % массовые (т.е. содержание растворенного вещества в 100 г раствора). В 9 %-ном растворе в 100 г раствора содержится 9 г перекиси водорода. Нужно, чтобы эти же 9 г составили 6 %. Значит масса разбавленного раствора должна быть 9/0,015=150 г. Для этого к 100 г раствора нужно добавить 50 г воды, чтобы общая масса должна составить 150 г.
Почти то же самое, что и у ВасВас. Но у него миллилитры (мл), а у меня граммы (г). А миллилитры численно равны граммам ТОЛЬКО для чистой воды при 3,98 градуса Цельсия. Во всех остальных случаях количество граммов воды МЕНЬШЕ количества миллилитров, а для растворов перекиси водорода (и любых веществ, плотность которых больше плотности воды) количество граммов раствора БОЛЬШЕ количества миллилитров. Хотя различия невелики, но принципиальны. Правильные расчеты только с граммами.
Тяжелые жидкости применяют (например, геологи) для разделения в небольших количествах твердых порошков разных минералов. Для этой цели обычно используют растворы в воде солей тяжелых металлов. Еще в 1878 году французский химик Туле предложил для этой цели концентрированный водный раствор комплексного тетраиодомеркурата калия K2HgI4. Плотность раствора Туле 3,2 г/см3. У насыщенного раствора тетраиодомеркурата бария (его предложил в 1883 году немецкий химик Рорбах) плотность 3,6 г/см3. Более тяжелые растворы называют по имени итальянского химика Клериче. Так смесь насыщенных водных растворов муравьинокислого (формиата) таллия и малоновокислого (малоната) таллия имеет плотность при 20°С 4,32 г/см3, а при температуре 95°С такая смесь (эти соли очень хорошо растворимы) имеет плотность 5,0 г/см3! В таком растворе не тонет даже гранит. Их недостаток - высокая токсичность растворимых соединений таллия.
