Считается 2800 градусов по Цельсию, однако этот процесс сложнее чем плавление, графит просто перейдет в газообразное состояние и удержать его от этого можно лишь высоким давлением (если не ошибаюсь давление жидкой углекислоты в огнетушителе 60 атмосфер).
Галлий - один из легкоплавких элементов-металлов. Он занимает третье место по этому свойству после ртути (Тпл. = -38,87 град. Цельсия), цезия (Тпл.= 29 град. Цельсия), а галлий имеет Тпл.= 29,8 град.Цельсия, поэтому два последних металла плавятся в ладони руки. Он относится к амфотерным металлам, а поэтому растворяется как в кислотах, так и в щелочах.
Галлий широко применяется в кварцевых термометрах для измерения высоких температур от 1000 и выше градусов Цельсия.
Первый порыв был ответить - никак, поскольку температура плавления чистого элемента есть его природная характеристика. Более того, как оказалось, с ростом внешнего давления эта температура только растёт.
Но три клика мышкой показали, что температура плавления подвержена размерному эффекту. Для наноразмерных частиц золота температура плавления золота и алюминия (и, надо думать, многих других металлов) действительно оказывается на две сотни градусов ниже привычной, которая приводится в справочниках.
Чтобы ускорить растворение твердого вещества в данном растворителе (предполагается, что вещество в нем растворяется) можно применить два способа - по отдельности или вместе. Один способ - это растворение не куска твердого вещества, а его порошка. Увеличение поверхности контакта твердого вещества и раствора сильно ускоряет процесс растворения. Особенно если раствор интенсивно перемешивать - вплоть до получения насыщенного раствора. Второй способ - это повышение температуры. Этот способ не универсален. Во-первых, растворимость некоторых веществ очень слабо зависит от температуры (например, поваренная соль в воде). Во-вторых, есть ограничения для повышения температуры - это кипение растворителя и возможное разложение вещества в горячем растворе. Но в любом случае в горячем растворителе растворение пойдет заведомо быстрее, чем в холодном.
Казалось бы, и концентрированная соляная кислота, и концентрированный водный раствор аммиака одинаково хорошо должны дымить на воздухе, потому что оба выделяют газ - хлороводород и аммиак (что легко почувствовать по очень сильному запаху даже на значительном расстоянии от раствора). Однако дымит только соляная кислота. Значит, дело в разных свойствах молекул HCl и NH3. И они в определенном отношении действительно разные. Молекулы хлороводорода в водном растворе диссоциируют практически на 100%, образуя катионы водорода и анионы хлора. Эти ионы в присутствии молекул воды окружают себя огромным количеством этих молекул с образованием многослойной гидратной "шубы" (процесс сопровождается большим выделением тепла). В результате образуются мельчайшие капельки тумана. А молекулы аммиака NH3 не диссоциируют вообще и можно предположить, что молекулы воды к ним "не притягиваются", потому туман не образуется. Кроме того, в водном растворе аммиака ионов NH4+ и ОН- немного, и они гидратируются значительно слабее, чем ионы Н+ и Cl- в растворах соляной кислоты.