31 января (12 февраля)1865 года на заседании Совета физико-математического факультета Санкт-Петербургского университета Д.И.Менделеев защитил докторскую диссертацию «О соединении спирта с водой», в которой были заложены основы его учения о растворах.
В ней он исследовал удельный вес водно-спиртовых растворов, содержащих от 50 до 100 весовых % спирта, и контракцию (явление уменьшения объёма при смешивании жидкостей) растворов, содержащих от 40 до 55 весовых % спирта. Поэтому, вопреки распространенному заблуждению диссертация нисколько не связана с крепостью водки, так как была посвящена исследованию удельного веса высоких концентраций спирта, водочные же 40° при 20 °С соответствуют всего 33,3 весовым %.
Кроме того сам Менделеев предпочитал сухое вино, водку не пил и отзывался о ней так: «Неужели, в самом деле, положение наше таково, что в кабаке, казенном или частном, должно видеть спасение для экономического быта народа, то есть России, и в водке, да в способах ее потребления искать исхода для улучшения современного состояния дел народных и государственных»
Единая крепость водки в 40° была утверждена российским правительством в 1866 году для облегчения контроля качества в условиях отмены государственной монополии не в связи с приписываемыми Менделееву обоснованиями оптимальности. За основу был взят один из старейших видов водки - «Полугар» крепостью 38,3° Его крепость было очень легко проверить народным способом – он горит до тех пор, пока его объём не уменьшится вдвое (отсюда и название), а в целях упрощения расчета акциза, который брался с градуса напитка, произвели округление до 40°.
объем будет заметно меньше, произойдет взаимное проникновение жидкостей. у ученого Менделеева тоже нет - найденная им пропорция, при которой происходит максимальное взаимопроникновение спирта и воды, составляет 46%,а не все 50 - 100
Да, остатки натрия водой гасить можно. В банку налить примерно на четверть высоты воду, и сверху налить на половину высоты банки углеводород (я обычно применял толуол). Кидал туда кусочки натрия. Они тонули в толуоле, когда доходили до слоя воды, расплавлялись, покрывались пузырьками водорода и начинали всплывать в слое толуола. По дороге кусочки натрия избавлялись от пузырьков водорода и вновь тонули. Так этот танец продолжался до полного израсходования кусочков натрия. Так я делал несколько лет, и всё было нормально. Но однажды мне нужно было уничтожить КАЛИЙ!!! причем большой кусок, примерно 100-120 см^3. Я сделал несколько иначе. В ведро поместил литровую банку, в банку налил только толуол, положил этот кусок калия, и стал понемногу, по нескольку миллилитров приливать воду. Поскольку это продолжалось довольно долго, я, видимо, неосознанно желая ускорить процесс, в очередной раз плеснул воды побольше. Калий взорвался (именно сам металл калий) на мелкие кусочки. Банка разлетелась вдребезги, содержимое раскидало примерно на круге радиусом около 6-7 метров. Взрыв произошёл именно в тот момент, когда моя голова находилась как раз над всем этим, и много мелких кусочков расплавленного калия попали мне не лицо. Хорошо ещё, что я дальнозоркий, и работал в очках (не в защитных и не в маске, как положено, а в обыкновенных очках), и хорошо, что я делал это на улице, и был не один.
Теперь я знаю, что калий, именно сам металл способен взрываться.
СаО - основной оксид, ему соответствует основание Са(ОН)2;
Fe2O3-также основной оксид, которому соответствует основание Fe(OH)2;
K2O- основной оксид, основание - КОН;
SiO2 - кислотный оксид, ему соответствует кислота H2SiO3;
Р2О5 - кислотный оксид, ему соответствует кислота Н3РО4
Нет. Это уротропин, прессованный с небольшим количеством парафина. Уротропин открыл Бутлеров, изучая взаимодействие формальдегида с аммиаком. Он имеет формулу(СH2)6N4 и называется гексаметилентетрамин. Также в качестве сухого горючего используется метальдегид и сольват ацетата кальция. Растворять и пить их не рекомендуется. В кислой среде уротропин обратно превращается в формальдегид. А метальдегид восстанавливается до метилового спирта.
