Работу газа можно выразить через изменение объёма. Она определяется по формуле А/=рV
Работа внешних сил, действующих на газ равна A=-A/=-pV
При расширении газа работа внешних сил A<0;V>0.A=-pV
При сжатии газа работа внешних сил A>0;V<0.A=-A/=pV
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
Математическая запись этого закона V=A+Q или Q=U+A/
Первый закон термодинамики применяется к следующим изопроцессам:Изотермическому, изобарному, изохорном, адиабатному.
Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным.
При адиабатном процессе изменение внутренней энергии равно работе внешних сил, и.к. Q=0
Внутренняя энергия идеального газа не изменяется только при изотермисеском процессе, Т=const, U=0 и Q=A
При изохорном процессе объём не изменяется и работа газа равна нулю, тогда изменение внутренней энергии равной переданной теплоты
Передаваемое газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение работы им при избранном процессе.
При расширении газа его объём увеличивается.
При сжатии газа его объём уменьшается.
При нагревании температура газа увеличивается.
При охлаждении температура газа уменьшается.
1) 9y^4; 2) 60p^2 * q^3; 3) 20a * b^7
3a(a+2)-(a+3)в квадрате= 3а квадрат+6а-(а квадрат+6а+9)=3a квадрат+6а-а квадрат-6а-9=2а квадрат-9=2*25-9=41
Вроде так.
Вместо х-подставляешь первую координату точки, вместо у-вторую координату, и решаешь как уравнение:
а) 4а-2=6
4а=8 /:4
а=2
б) 9-у^2=9
y^2=0
y=0
