Fe2O3=160гмоль. n=m/M 32/160 = 0.2 моль.
с 1 моль fe203 2 моль Fe
с 0.2 моль хмоль fe
х=0.4
После я 0.4х56=22.4 г - тоесть мой теоретический расчет и значит выход= mпракт/mтеор = 20.81/22.4 = 0.93 = 93%
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
H2SO3+Li2O=Li2SO3+H2O
H2SO4+2K=K2SO4+H2
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
А) 2,4-диметил-3-этил-3-изопропилгексан
б) 3,5-диметил-4-этилгептан
в) 2,2,3-триметилбутан
г) 2,2,3-триметилпентан
д) 2,5-диметил-4-этилгептан
е) 2,4-диметил-4-этилгексан
Молярная масса<span> вещества — отношение </span>массы<span> вещества к количеству моль этого вещества, то есть </span>масса<span> одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной </span>массой <span>является </span>масса<span> одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть </span>масса<span> атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро.
</span>Молекулярная масса <span> — масса молекулы </span><span>, выраженная в атомных единицах массы</span><span>. Численно равна молярной массе</span><span>. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
</span>