составить все формулы С6Р14 /гексан/ и 4 возможных изомера

Знания

Химия

1 ответ:

coolines123 [478]3 года назад

0 0

СH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

Читайте также

Сколько тонн чугуна, массовая доля Fe в котором составляет 95%, можно добыть из красного железняка (гематита) массой 20m , w(Fe)

gfdtyu

Fe2O3+3CO=2Fe+CO2(газ)
Молекулярная масса( Fe2O3)=56*2+16*3=160 г/моль
Молекулярная масса(Fe) =56 г/моль
Если массовая доля железа 95%, то его масса 20*0,95=19 т
кол-во в-ва: n=m/M n=19*56=1064 моль
Масса чугуна: m=1064/0,60=1773 т

Думаю,что так...

0 0

4 года назад

СРОЧНО!!!С растворами серной кислоты и сульфата железа(II) реагируета) Оловоб) Медьв) Алюминии г) свинецНапишите уравнения этих

Ромен [50]

Ответ в) алюминий
2Al + 3FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3Fe
2Al(0) + 3Fe(2+) + 3SO4(2-) =2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Fe(0)
2Al(0) + 3Fe(2+) = 2Al(3+) + 3Fe(0)

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al(0) + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H(0)
2Al(0) + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H(0)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Пожалуйста помогите!!! Задача: 13 грамм цинка растворили в серной кислоте. Какой объем водорода выделился?

scimus [35]

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn) = 13/65=0.2 моль
n(H2) = 0.2 моль
V(H2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

0 0

4 года назад

Гидросульфид свинца (2) растворимость

Himir

Ответ:

Гидросульфид свинца (2) растворимость-- нерастворим

Объяснение:

0 0

4 года назад

"Вычислите массу 5% раствора KMnO4?которая потребуется для полного окисления FeSO4,содержащего 7г, Fe в Fe2(SO4)3"

IrishKo [799]

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
5 1
W(Fe) в FeSO4 =56/152=0,368421; m(FeSO4)=7/0,368421=19г; n(FeSO4)=19/152=0,125моль;
n(KMnO4)=0,125/5=0,025моль; m(KMnO4)в р-ре =0,025*158=3,95г;
m(KMnO4)раствора =3,95/0,05=79г

0 0

4 года назад