3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Дано:
m(KMnO₄) = 7,9 г
Найти: m(MnO₂)-?
Решение:
1. Молярная масса перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+4X16=158г./моль
2. Количество вещества перманганата калия массой 7,9г.:
n₁(KMnO₄)=m(KMnO₄) ÷M(KMnO₄)
n₁(KMnO₄)=7,9г.÷158г./моль=0,05моль
3. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
по уравнению реакции:
n(KMnO₄)=2моль n(MnO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(KMnO₄)=0,05моль n₁(MnO₂)=0,025моль
4. Молярная масса оксида марганца(IV):
M(MnO₂)=55+32=87г./моль
5. Масса оксида марганца(IV) количеством вещества 0,025моль:
m(MnO₂)=n₁(MnO₂)хM(MnO₂)
m(MnO₂)=0,025мольх87г./моль=2,175г.
6. Ответ: при разложении перманганата калия массой 7,9г. образовался оксида марганца(IV) массой 2,175г.
I.
C + 2H2 → CH4
M (C) = 12 г/моль
6 / 12 = X / 22,4
X = 6 × 22,4 / 12 = 11,2 л
II.
2CO + <em>2</em>O2 → 2CO2
6 / <em>2</em><em> </em><em>=</em><em> </em>X / 2
X = 6 × 2 / 2 = 6 л
Если ответ единственный то вопрос неправильный, здесь уменьшается в а)в)г), а увеличивается только в б)