По сути все сводится к электролизу воды
Ответ:
N(NH3) = NA(постоянная Авогадро)*n
N(NH3) =
m(NH3) = n*M
M(NH3)=14+1*3=17 г/моль
m(NH3) = 3*17=51 г
V(NH3) = Vm*n = 22,4*3=67,2 литра
________
n(H2SiO3) = m/M
M=1*2+28+16*3=78г/моль
n= 156/78=2 моль
N= NA*n =
1/ 1)
2/ я думаю 2)
3/ 3)
4/ 2)
5/ 1)
1)C2H2 +H2O = CH3CHO (В присутствии солей Hg2+)
2)CH3CHO+2Cu(OH)2 = CH3COOH+Cu2O (осадок) + H2O (в аммиачном растворе NH4OH)
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
по стехиометрии из 1 моль Cr2O3 получается 2 моль хрома, тогда для получения 4.5 моль хрома потребуется 4.5/2 = 2.25 моль Cr2O3.
Тогда масса чистого Cr2O3 будет 152г/моль*2.25моль= 342 г
если в навеске будет 20\% примесей(чистого вещества 80\%), то фактически навеска будет 342/0.8=427.5 г