Н2 это газ и берём 22,4 как моль любого газа и дальше решаем методом пропорции
3KOH + H3PO4 = 3H2O + K3PO4
KOH + HNO3 = H2O + KNO3
S + O₂ = SO₂
1) Определим массу выделившегося SO₂
M(S) = 32 г/моль
M(SO₂) = 32 + 16 * 3 = 64 г/моль
m(SO₂) = (16 * 64 * 1) : (32 * 1) = 32 г
2) Определим объём выделившегося SO₂
V(SO₂) = 32 * 22,4 : 64 = <span>11,2 л
</span>Ответ: m(SO₂) = <span>32 г
</span> V(SO₂) = 11,2 л
Держите ОВР. решение на фото
<span>НСНО + H</span>2<span> --> CH</span>3<span>OH</span>
<span>CH</span>3<span>CHO + H</span>2<span> --> C</span>2<span>H</span>5<span>OH</span>
<span>Если за количество в-ва HCHO взять х, а за кол-во в-ва CH3CHO взять у, то масса смеси будет равна</span>
<span>30х+44у=17,8</span>
<span>По ур-иям видно, что с х моль муравьиного альдегида реагирует х моль водорода, с у моль ацетальдегида реагирует у моль водорода, тогда получим второе уравнение:</span>
<span>22,4(х+у)=11,2</span>
<span>Систему из этих двух уравнений решаем.</span>
<span>ω(HCHO)=30x/17.8*100%=...</span>
<span>ω(CH3CHO)=100%-ω(HCHO)=... </span>