A=v`(t)=-12sin(3t-π/6)
x(t)=F(v)=4/3*sin(3t-π/6)+C
4/3*sin(π-π/6)+C=5/3
4/3*1/2+C=5/3
C=5/3-2/3=1
x(π/3)=4/3*sin(3t-π/6)+1
v(π/3)=4cos5π/6 =-4*√3/2=-2√3
a(π/3)=-12sin5π/6=-12*1/2=-6
X²+4x-12=0
Д = 16 - 4 ×1×(-12)= 16+48 = 64; (корень с 64 = 8)
x(1)= -4+8/2= 4/2=2
x(2)= -4-8/2= -12/2=-6
Работу газа можно выразить через изменение объёма. Она определяется по формуле А/=рV
Работа внешних сил, действующих на газ равна A=-A/=-pV
При расширении газа работа внешних сил A<0;V>0.A=-pV
При сжатии газа работа внешних сил A>0;V<0.A=-A/=pV
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
Математическая запись этого закона V=A+Q или Q=U+A/
Первый закон термодинамики применяется к следующим изопроцессам:Изотермическому, изобарному, изохорном, адиабатному.
Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным.
При адиабатном процессе изменение внутренней энергии равно работе внешних сил, и.к. Q=0
Внутренняя энергия идеального газа не изменяется только при изотермисеском процессе, Т=const, U=0 и Q=A
При изохорном процессе объём не изменяется и работа газа равна нулю, тогда изменение внутренней энергии равной переданной теплоты
Передаваемое газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение работы им при избранном процессе.
При расширении газа его объём увеличивается.
При сжатии газа его объём уменьшается.
При нагревании температура газа увеличивается.
При охлаждении температура газа уменьшается.
