- Кислоты + Щелочь = Соль + H₂O
H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄+ 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
HCl + KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
- Амфотерный гидроксид + Щелочь = Соль + H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + Zn(OH)₄²⁻
Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = Zn(OH)₄²⁻
Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + Cr(OH)₆³⁻
Cr(OH)₃ + 3OH⁻ = Cr(OH)₆³⁻
В настоящий момент это точно неизвестно из-за отсутствия способа измерения силы самых сильных кислот. Пока претендентов 3: смесь фтороводорода и пентафторида сурьмы (магическая кислота), которая имеет кислотность Гаммета около -20; и две карборановые кислоты - H(CHB11Cl11) и H(CHB11F11), которые протонируют все настолько сильно, что для них не удается подобрать инертный растворитель для измерения кислотности.
Вроде как сильнее H(CHB11F11). Она вытесняет водород из гексана, как и магическая кислота.
По последней редакции правил ИЮПАК данное соединение будет называться "гексафторосиликат диводорода". Гексафторкремниевая кислота - устаревшее русское название. Соединительная "-о-" во "фторо" рекомендуется английскими правилами, но часто игнорируется в русских (которые устарели и никем кажется не поддерживаются). Поэтому возможен вариант "гексафторсиликат диводорода".
Узнать, сильная или слабая кислота можно по константе диссоциации, которая приводится в справочниках по химии, а также на химических сайтах в интернете. Чем ее значение ближе к единице, тем кислота более сильная. Для очень сильных кислот была построена также шкала констант диссоциации выше единицы, но она несколько условна и зависит от методики измерений и расчетов.
Часто, для удобства, приводятся значения показателей константы диссоциации. Это отрицательный десятичный логарифм от значения константы диссоциации. При этом значения имеют более компактную запись.
Следует учесть, что константа диссоциации является константой только в определенном растворителе и при определенной температуре. Обычными условиями для ее выражения являются водные растворы и температура 20-25 С. При изменении растворителя и температуры, константа диссоциации меняется. Обычно она увеличивается при нагревании. Влияние растворителя более сложно, но обычно в кислых растворителях константа диссоциации кислот снижается, а в основных - увеличивается. Для измерения силы сильных кислот, часто используют уксусную кислоту, в которой сильные кислоты становятся более слабыми.
Многие школьники и студенты часто путают силу кислоту (которая количественно выражается константой диссоциации) и коррозионную активность кислоты (способность разрушать материалы, растворять металлы). Эти величины связаны лишь косвенно и для учета коррозионной активности необходимо учитывать еще несколько факторов (электродные реакции, комплексообразование, образование защитных слоев и др.), а не только силу кислоты. Например, фтороводородная кислота - средней силы по константе диссоциации, но растворяет многие материалы за счет сильной сольватирующей и комплексообразующей способности. Причем безводный фтороводород может растворять белки и нуклеиновые кислоты без разрушения, что используется в биохимии.
Такие реакции не идут в тех случаях, когда оксид обладает прочной, химически малоактивной кристаллической решеткой. К таким относятся, например, оксиды алюминия (корунд), хрома, титана (рутил). В аморфной и высокодисперсной форме те же оксиды могут реагировать и с кислотами, и с щелочами. Также реакции оксидов может препятствовать пленка из нерастворимой (малорастворимой) соли. Т.е. формально реакция начинается, но затухает. Опять таки, тут следует учитывать характер гетерогенной системы.
Указанное явление носит название пассивирование оксидов.
