2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(осадок)
M(Cu(OH)2)=98, M(NaOH)=40x2=80,
18.7/98=x/80
x=15.27(г)
15.27/0.16=95.4(г) - исходный раствор натрий гидроксида.
Определите выход водорода при взаимодействия 13 граммов кальция содержащего 2\% примесей с водой, если при этом выделилось 0,3 л водорода
Металлы:
а)Медь (Сu)
б)Золото? (Au)
в)Ртуть (Hg)
Неметаллы:
1)Хлор (Cl2)
2)Йод (I2)
3)Углерод (С) его аллотропная модификация - алмаз
Са(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
1) n(Ca(OH)2) = 74г : 74г/моль = 1моль
2) n(H3PO4) = 13,72г : 98г/моль = 0,14моль
Са(ОН)2 находится в избытке, а Н3РО4 — в недостатке. Задачу решаем по недостатку, тогда:
3) n(CaHPO4) = n(H3PO4) = 0,14моль
4) m(CaHPO4) = 0,14моль × 136г/моль = 19,04г
Ответ: образуется 19,04 грамма гидрофосфата кальция.
Ответ:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O