CH3- C H2- CH(CH2-CH3) - CH(CH2-CH3) - CH2 - CH2- C H2- CH3
Cu(OH)2 ----t--- > CuO + H2O тип реакции: разложение
CuO + H2SO4 ----- > CuSO4 + H2O тип реакции: обмен
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu тип реакции: замещение
2Cu + O2 => 2CuO
n(O2) = 16г / 32г/моль = 0,5 моль
n(O2) = 1/2n(CuO); n(CuO) = 1 моль
m(CuO) = 1 моль * 80 г/моль = 80 г
Ответ: 80 г
92- закрученная спираль
93. -расположением двойной связи
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
94.- разрушение пептидных связей
95.-6CO2+6H2O--->C6H12O6+6O2
Ре-я фотосинтеза
96.(C6H10O5)n
97.( C6H12O6)n+nH2O---H(+)t--->nC6H12O6
Крахмал. Глюкоза
98.C6H12O6 - фруктоза- кетоспирт
99.- C6H22O11- сахароза : бытовое название тростниковый или свекловичный сахар
100.C6H12O6----ферменты--->2C2H5OH+2CO2
101. Гидролиз сахарозы протекает в кислой среде
C12H22O11+H2O---H(+),t,--->C6H12O6+C6H12O6
Глюкоза. Сахароза
102.сахароза не реагирует с аммиачным раствором серебра., а глюкоза реагирует реакция серебрянного зеркала
C6H12O6+Ag2O--->C6H12O7+2Ag
Глютановая кислота
103.натриевые и калиевые соли высших жирных кислот -это мыло
104. Жиры-это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
105. Реакция этерификации:
CH3COOH+HO-C2H5---H2SO4,t,-->CH3COOC2H5+H2O
Этиловый эфир уксусной кислоты
106.COOH- (карбоксильная группа)
107. Изомеры
108. Гомологи
109. Замещения
110. Думаю , что реакция гидрирования:
И алкены и алканы реагируют на бромную воду , и обесцвечивают перманганат калия, но в
Реакции гидрированияу алкенов получаются спирты , а у алкинов уксусный альдегид или кетон
112. 2,3 - диметил пентен-1
113. Sp- гибридизация, тройная срязь состоит из 2 р и 1 сигма, угол 180гр, 0,120нм, линейная
114.CaC2+H2O--->C2H2+Ca(OH)2
115. Присоеденение
116.ре-я галогенирования:
C6H6+CI2---FeBr3,t,-->C6H5CI+HCI
Это реакция замещения
117. Свежеприготовленный р-р Cu(OH)2, продукт реакции ярко синий глюконат меди, эту реакцию используют в медицине для обнаружения сахара в моче.
118. C2H5OH M(C2H5OH)=46г/моль
119.качественная реакция на альдегиды, реакция
С Cu(OH)2, только эффект не как у многоатомных сриртов:
CH3COH+2Cu(OH)2--->CH3COOH+CHOH+H2O
Голубой. |. |
CH2O и H2O
Красный
128. SO3+H2O=H2SO4
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m/M=490/98=5моль
n(SO3)=n(H2SO4)=5моль
M(SO3)=80г/моль
m(SO3)=n*M=5*80=400гр
129.
Дано:
w(C)=61,02%
w(H)=15,25%
w(N)=23,73%
D(H2)=29,9
Решение:
M(ве-ва)=29,9*2=59 г/моль
Возмем проценты за граммы, тогда:
n(C)=61,02/12=5,085моль
n(H)=15,25/1=15,25 моль
n(N)=23,73/14=1,695
C/. H/. N
5,085. 15,25. 1,695
Делим все на наименьшее кратное получаем отношение 3:9:1
Подставляем в формулу:
C3H9N
M(C3H9N)=59г/моль
Это может быть третичный амин третиламин
С формулой (CH3)3N
Рахуємо масу оксиду в олеумі
m = m(олеуму) * w = 10 * 0.8 = 8 кг
Відповідно кислоти там 2 кг
Пишемо реакцію
SO3 + H2O = H2SO4
Рахуємо кількість речовини оксиду
n = m / M = 8 / 80 = 0.1 кмоль
За рівнянням стільки ж і кислоти
Рахуємо масу кислоти яку можна добути із оксиду
m = n * M = 0.1 * 98 = 9.8 кг
Тому маса вже 100%-вої сульфатної кислоти (без SO3) = 2 + 9.8 = 11.8 кг
Моногідрат можна умовно записати як H2SO4·H2O
Дамо деякі молярні маси
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(H2SO4·H2O) = 116 г/моль
Якщо у 116 г/моль моногідрату міститься 98 г/моль кислоти, то у х кг моногідрату міститься 11.8 кг кислоти
x = 11.8 * 116 / 98 ≈ 13.98 кг
Відповідь: 13.98 кг