задание 2
вариант 1
дано
n(H2O) = 2 mol
---------------------
m(H2)-?
n(O2)-?
N(O2)-?
2H2O-->2H2+O2
2n(H2O) = n(O2)
n(O2) = 1*2 / 2 = 1 mol
N(O2) = n(O2) * N(A) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул
2n(H2O) = 2n(H2) = 2 mol
n(H2) = 2 mol
M(H2) = 2 g/mol
m(H2) = n*M = 2*2 = 4 г
ответ: водорода = 4 г, кол-во кислорода = 1 моль,
кол - во молекул = 6.02*10^23 молекул
вариант 2
дано
m(O2) = 16 g
-------------------
m(H2O) - ?
n(H2)-?
N(H2)-?
2H2O-->2H2+O2
M(O2) = 32 g/mol
n(O2) = m/M =16 / 32 = 0.5 mol
2n(H2O) = n(O2)
n(H2O) = 0.5*2 = 1 mol
M(H2O) = 18 g/mol
m(H2O) = n*M = 1*18 = 18 g
2n(H2) = n(O2)
n(H2) = 2*0.5 = 1 mol
N(H2) = n*N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул
ответ m(H2O) = 18 g , n(H2) = 1 mol , N(H2) = 6.02*10^23 молекул
задание 3
вариант 1
дано
n(N2) =0.5 mol
------------------
m(NH3) - ?
n(NH3)-?
N(NH3)-?
N2+3H2-->2NH3
n(N2) = 2n(NH3)
n(NH3) = 2*0.5 = 1 mol
M(NH3) = 17 g/mol
m(NH3) = n*M = 1*17 = 17 g
N(NH3)= n(NH3) * N(A) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул
ответ: m(NH3) = 17 g, n(NH3) = 1 mol , N(NH3) = 6.02*10^23 молекул
вариант 2
дано
m(NH3) = 3.4 g
---------------------
m(N2)-?
n(N2)-?
N(N2)-?
N2+3H2-->2NH3
M(NH3) = 17 g/mol
n(NH3) = m/M = 3.4 / 17 = 0.2 mol
n(H2) = 2n(NH3)
n(N2) = 0.2*2 = 0.4 mol
M(N2) = 14*2 = 28 g/mol
m(N2) = n*M = 0.4 * 28 = 11.2 g
N(N2) = n(N2) * N(A) = 0.4 * 6.02*10^23 = 2.408 *10^23 молекул
ответ: m(N2) = 11.2 g, n(N2) = 0.4 mol, N(N2) = 2.408 *10^23 молекул
<span>4Na+O2--> 2Na2O
</span><span>Na2O+2HCl --> 2NaCl+H2O </span>
S(2-)+H(+)=>H2S(газ)
коэффициенты типа (2-) означают верхний индекс степени окисления вещества
Нагрев мензурку(колбу) с водой мы наблюдаем водяные капельки на стенках сосуда с водой и сам сосуд стал мутноватого оттенка. При нагреве жидкость испоряется, превращается в пар, если мензурку оставить , она охладится капелки воды сново стекуться на дно мензурки и мутноватый оттенок исчезнет. Опыт доказывает, что при нагреве вода испоряетсяи превращается в пар, а при охлаждение происходит обратный процесс, вода становится жидкой.
