Металл при электролизе хлорида калия можно получить только при электролизе расплава. В этом случае суммарное уравнение электролиза выглядит следующим образом:
2KCl => 2K + Cl2
Масса хлорида, подвергнутая электролизу:
m(KCl) = m * (1 - ω(примесей)) = 500 * (1 - 0,03) = 485 г
2KCl => 2K + Cl2
485 г х г у л
2*74,5 г 2*39 г 22,4 л
Отсюда х = 253,9 г; у = 72,9 л
Ответ: масса металла (калия) - 253,9 г; объем газа (хлора) - 72,9 л
<span>3H2SO4+2Al→1Al2(SO4)3+3H2↑
Сумма: 9</span>
А) 1
Б)2
В)3
1) Al2O3 + H2O = Al(OH)3 + H2
Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu
3) Fe2O3 + C = Fe + CO
C + CO2 = CO
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
Осадок - Cu(OH)2
1) найдем кол-во гидроксида меди - m/M=4,9/64=0.077(моль)
2) из уравнения реакции видно, что количества щелочи в два раза больше n(NaOH)=0,077*2=0,154(моль). Сразу же найдем массу гидроксида натрия m=0,154*(23+16+1)=6,16(г)
3)6,16г - 5% от раствора, тогда 100% раствора =6,16/0,05=123,2(г)