С помощью лакмуса.В результате гидролиза. Сульфид натрия-щелочная среда, цвет-синий. Сульфат натрия-нейтральная, цвет фиолетовый. Сульфат алюминия-кислая. Лакмус красный.
А. Na2O+H2O = 2NaOH.
б. CaO+H2O = Ca(OH)2
в. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4
г. FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
ну как-то так)
+1+4-2 +4-2 +1-2
H2CO4 = CO2 + H2O
расставив степени окисления, можно увидеть, что они не меняются до и после реакции у углерода. Кроме того в реациях обмена и разложения степени окисления элементов как правило не меняются. а данная реакция как раз является разложением.
Если расссматривать данную реакцию в другом уравнении, все равно степени не будут меняться у углерода
В квадратных скобках даны заряды ионов, их пишут справа сверху от иона.
1. Н2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2
полное и. у. : 2Н[+] + 2SO4[2-] + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2
сокращённое и. у. : 2Н[+] + 2SO4[2-] + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2
2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
полное и. у. : 2H[+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2SO4[2-] + 2H2O
сокращённое и. у. : 2H[+] + 2OH[-] = 2H2O
Дано:
V(C2H2)=112л
Найти:
m(CH3CHO)-?
Решение:
C2H2+H2O---(H(+))-->CH3CHO
n(C2H2)=V/Vm=112/22.4=5моль
По реакции: n(C2H2)=n(CH3CHO)=5моль
M(CH3CHO)=44г/моль
m(CH3CHO)=n*M=5*44=220г
Ответ:220г.