Mr(Na2S2O3) = 23 * 2 + 32 * 2 + 16 * 3 = 46 + 64 + 48 = 158
Mr(KMnO4) = 39 + 55 + 16 * 4 = 158
Mr(NaBrO3) = 23 + 80 + 16 * 3 = 151
1) Al(OH)₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O
2) 2HCl+K₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2KCl
2Co(OH)3+H2O2+2H2SO4 --> 2CoSO4+6H2O+O2
S(+6) <+1e> S(+5) |1| |2
|2|
2O(-2) <-2e> 2O(0)|2| |1
MoS₂ + 6HNO₃(конц.) = H₂MoO₄ + H₂SO₄ + 6NO↑
1) Mo⁴⁺S₂²⁻ - <em>18e⁻</em> + <u>12H₂O</u> = (Mo⁶⁺O₄)²⁻ + 2(S⁶⁺O₄)²⁻ + <u>24H⁺ </u> |1
2) (N⁵⁺O₃)⁻ + <em>3e⁻</em> + <u>4H⁺</u> = N²⁺O + <u>4H₂O</u> |6
<em><u>1-я полуреакция </u>- окисление восстановителя. Т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода. </em>
<em><u>2-я полуреакция</u> - восстановление окислителя. Для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в молекулах воды, в левую, соответственно, нужное число ионов водорода.</em>
<em>Так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18:3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение.</em>
MoS₂ + 6NO₃⁻ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 6NO
<em>Для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон Мэ = М/n, где М- молярная масса, n - число электронов.</em>
1) Мэ <em>восстановителя. </em>
М(МоS₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль)
Мэ(MoS₂) = 160/18 = 8,(8) ≈8,9 (г/моль)
2) Мэ <em>окислителя.</em>
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль)
Мэ(HNO₃) = 63:3 = 21 (г/моль)