Question

Сколько миллилитров 6,8%-ного раствора KClO3 (r=1,04 г/см3) следует взять для того, чтобы в присутствии H2SO4 окислить FeSO4 содержащийся в 250 мл его 21%-ного раствора (r=1,22г/см3)

Answer 1

Дано:

V(H₂SO₄)=250мл.

ρ(H₂SO₄)=1,22г./см³

ω%(H₂SO₄)=21%

ω%(KCIO₃)=6,8%

ρ(KCIO₃)=1,04г./см³

---------------------------

V(KCIO₃)-?

Решение:

1. Находим массу сульфата железа(ll):

ρ=m/V  m=ρxV

m₁(FeSO₄)=1,22г./см³х250см³=305г.

2. Находим массу сульфата железа(ll) с массовой долей сульфата железа(ll) 21%:

m₂(FeSO₄)=ω%(H₂SO₄)хm₁(FeSO₄)÷100%

m₂(FeSO₄)=21%х305г.÷100%=64г.

3. Определим молярную массу сульфата железа(ll):

M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль

4. Определим количество вещества сульфата железа(ll) в 64г:

n(FeSO₄)= m₂(FeSO₄)÷M(FeSO₄)

n(FeSO₄)=64г.÷152г./моль=0,4моль

5. Запишем уравнение реакции:

6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H2O

по уравнению реакции:

n(FeSO₄)=6моль  n(KCIO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeSO₄)=0,4моль  n₁(KCIO₃)=0,4мольх1моль÷6моль=0,07моль

6. Определим молярную массу хлората калия:

M(KCIO₃)=39+35,5+48=122,5г./моль

7. Определим массу хлората калия количеством вещества 0,07моль:

m(KCIO₃)=n₁(KCIO₃)xM(KCIO₃)

m(KCIO₃)= 0,07мольx122,5г./моль=8,6г.

8. Определим массу хлората калия с массовой долей хлората калия 6,8%:

m₁(KCIO₃)=ω%(KCIO₃)хm(KCIO₃)÷100%

m₁(KCIO₃)=6,8%х8,6г.÷100%=0,58г.

9. Определим объем хлората калия:

ρ=m/V   V=m÷ρ

V(KCIO₃)=m₁(KCIO₃)÷ρ(KCIO₃)

V(KCIO₃)=0,58г.÷1,04г./см³=0,55см³

10. Ответ: объем хлората калия 0,55см³