Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

13

Соединения состав КН2ЭО4 и К2НЭО4 может образовать элемент А) углерод В) хлор С) сера Д) азот Е) фосфор

1 ответ:

T R O N3 года назад

0 0

Правильный ответ Е) это фосфор, получаются соединения - кислые соли ортофосфорной кислоты KH2PO4 и K2HPO4

Читайте также

Допишите схему химической реакции и расставьте коэффициеты в ней методом электронного баланса.Zn+H2S04(конц) ->

GansterMan765 [1]

Zn + 2 H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

Zn⁰ ⇒⁻²e⇒ Zn⁺²

S⁺⁶ ⇒⁺²e⇒S⁺⁴

0 0

3 года назад

Помогите!! Напишите реакции схемы превращений: пропан +хлор→?+КОН→?

abjorik [108K]

1)C3H8+CL2--(квант света)-->C3H7CL

2)C3H7CL+KOH(СПИРТ)-->H3C-CH=CH2+KCL+H2O

3)C3H7CL+KOH(ВОДНЫЙ)-->H3C-CH2-CH2-OH+KCL

0 0

4 года назад

Помогите с химией, пожалуйста! Приведены формулы веществ. Выбери среди них формулы солей и оксидов. Запиши номера формул в поряд

batan86 [50]

1)соль
3)оксид
4)оксид
5)соль
7)соль

по порядку может подскажут, я пока не могу

0 0

4 года назад

Как это решить, хэлп, плиз:с При взаимодействии алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия и водород. Вычислить: а)

El ninio [608]

Составляем пропорцию: масса AL 5,4 гр, его молярная масса 27*2= 54 гр/ моль ( 2 моль по уравнению реакции). Объём водорода х, его солярный объём 22,4*3= 67,2 л. (3 это количество вещества- моль). 5,4*67,2/54=6,72 литра. Б) находим массовую долю чистого алюминия 100%-4%=96%. Находим массу чистого алюминия 20*96/100=19,2 гр. Находим массу сульфита алюминия по пропорции 19,2*342/54=121,6 гр. 342 это молярная масса сульфата алюминия. 54 это молярная масса алюминия

0 0

3 года назад

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 50 г хлорида бария

tamara F

M(H2SO4)=9.8 г H2SO4+BaCl2→2HCl+BaSO4
m(BaCl2)=50 г <span>m(BaSO4)0,1*258=25,8 г</span>
<span>n(H2SO4)=9,8:98=0,1 моль
</span>m(BaSO4)-?

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа