Уравнение:
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
Молекулярная масса:
H2SO4 - 98 г/моль
Составляем пропорцию:
98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода
9,8 г серной кислоты вытесняют Х л водорода
Находим Х: Х=9,8*22,4/98=2,24 л
Ответ: объем выделившегося водорода составляет 2,24л
Дано:
m (H2SO4)=39.2 г
_______
m (Ba(NO3)2)-?
M (H2SO4)=98 г / моль
М (Ba(NO3)2)=261 г / моль
Решение :
Ba (NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3
1) n (H2SO4)= m / M = 39.2г / 98 г / моль = 0.4 моль
2) х/1 моль = 0.4 / 1 моль
х = 0.4 × 1 / 1 = 0.4 моль ( n(Ba(NO3)2))
3)m в-ва(Ba(NO3)2 = n × M = 0.4 × 261 г / моль = 104.4 г
Ответ:m (Ba(NO3)2)= 104.4г
Ba(OH)2 +2 HNO3 = Ba(NO3)2 +2 H2O
Ba(+2) + 2OH(-) +2H(+) + 2NO3(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
Вот ответ на картинке........