Question

Какая масса нитрата бария потребуется для взаимодействия серной кислотой массой 39.2г?

Answer 1

Дано:
m (H2SO4)=39.2 г
_______
m (Ba(NO3)2)-?
M (H2SO4)=98 г / моль
М (Ba(NO3)2)=261 г / моль

Решение :
Ba (NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

1) n (H2SO4)= m / M = 39.2г / 98 г / моль = 0.4 моль
2) х/1 моль = 0.4 / 1 моль
х = 0.4 × 1 / 1 = 0.4 моль ( n(Ba(NO3)2))
3)m в-ва(Ba(NO3)2 = n × M = 0.4 × 261 г / моль = 104.4 г

Ответ:m (Ba(NO3)2)= 104.4г