<span>
5-метил-2-изопропилгексанол-1 или 2 вар-т - </span><span>5-метил-2-(проп-2-ил)гексанол-1.</span>
Mетоды получения ацетилена из природного газа – метана:
1) электрокрекинг
2СН4 =>С2Н2 + 3Н2
(струю метана пропускают между электродами при температуре 1600° С и быстро охлаждают, чтобы предотвратить разложение ацетилена) ;
2) термоокислительный крекинг (неполное окисление)
6СН4 + 4О2 =>С2Н2 + 8Н2 + 3СО + СО2 + 3Н2О
<span>(в реакции используют теплоту частичного сгорания ацетилена)</span>
1) Пишем уравнение химической реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
2) Определяем кол-во вещества серной кислоты и цинка:
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 44,1 г : 98 г\моль = 0,45 моль
n(Zn) = n(H2SO4) = 0,45 моль
3) Находим массу цинка:
m(Zn) = M(Zn) * n(Zn) = 65 г\моль * 0,45 моль = 29,25 г
Ответ: m(Zn) = 29,25 г
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(Fe)=5,6г/56г/моль=0,1 моль
n(Fe)=n(H2SO4)=0,1 моль
m(H2SO4)=0,1 моль*98г/моль=9,8 г
m(раствора H2SO4)=9,8г*100%/10%=98 г
Ответ:
Объяснение:
1) 0,6 моль Х л
2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
0,6 моль Mg - Х л О2
2 моль Mg - 22,4 л О2
V(O2)= 0,6 * 22,4 / 2 = 6,72 л
13 г Х г
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль М = 161 г/моль
m=65 г m=161 г
13 г Zn - Х г ZnSO4
65 г Zn - 161 г ZnSO4
m(ZnSO4) = 13 * 161 / 65 = 32,2 г
