К (+) Cl (-); K+ ClO3 ( -) ;Mg (2+) Cl2 (-) ;Cl2 (0) ; H+ ClO4( -) ; последнее соединение скорее всего написано с ошибкой, там хром и тогда Cr2 (7+) O7 (2-)

0 0

4 года назад

Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?

Виктория Померанская [53]

.......................

0 0

3 года назад

Закончите уравнения возможных реакций, укажите для одной из этих реакций окислитель и восстановитель: Ba + H2O = C + CuO = S +

саша03 [30]

1)Ba(OH)₂
2)CO₃+Cu
3)нет реш-я
4)нет реш-я
5)Ag₂SO₄+H₂O
6)FeSO₄+Cu

0 0

3 года назад

1.Сколько литров воздуха, содержащего 78 % азота, потребуется для получения 100 литров аммиака? 2.Какую массу нитрида алюминия

Sliva [168]

1) N2+3H2=2NH3
1 моль 2 моль
V=100*1:2=50 л
50---78%
Х------100% воздуха
Х=50*100:78=64 л

2) ?
3) NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(NH3) = V/Vm = 28/22,4 = 1,25 моль
m(HNO3) = m(p-pa)xW(HNO3) = 400x0,24 = 96 г
n(HNO3) = m/M = 96/63 = 1,52 моль
в недостатке NH3, по его количеству рассчитываем массу NH4NO3
n(NH4NO3) = n(HNO3) = 1,25 моль
m(NH4NO3) = nxM = 1,25x80 = 100 г
массовая доля выхода равна W(NH4NO3) = m(практ.)/m(теор.) = 90/100 = 0,9 или 90%
4) ?

0 0

3 года назад