Cm=(c\%*p*10)/M где M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98 г/моль
подставляем все известные значения в формулу
Сm=(14.6\%*1.08*10)/98=157,68/98≈1,6 моль/л
Ответ: Сm=1.6 моль/л
Дано:
m(P) = 9,3 r
V(p-pa KOH) = 263 мл
ω(КОН) = 20%
ρ(КОН) = 1,171 г/мл
ω-?
Решение.
М(Р)=31 г/моль
М(Р2О5)=142 г/моль
9,3 г х г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
124 г 284 г
х=21,3 г
m(KOH) = 263 мл×0,2×1,171 г/мл = 61,595 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) =61.595 г/56 г/моль = 1,1 моль
n(P2O5) = 21.3 г/142 г/моль = 0,15 моль
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(P2O5):n(KOH) = 1:6.
По условию задачи:
n(P2O5):n(KOH) = 0,15:1,1 = 1:7,3
Следовательно, КОН взят в избытке в количестве 0,2 моль
M(K3PO4) = 212 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(K3PO4) = 2M(K3PO4)×n(P2O5)=2×212 г/моль×0,15 моль = 63,6 г
m"(H2O)) = 3M(H2O)×n(P2O5) = 3×18 г/моль×0,15 моль = 8,1 г
m'(H2O) = 263 мл×1,171-61,595 = 246,378 г
m(H2O) = 8.1 г+246,378 г = 254,478 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(K3PO4) + m'(KOH)
m'(KOH) = 0,2 моль×56 г/моль = 11,2 г
m(p-pa) = 254.478 г + 63,6 г + 11,2 г = 329,278 г
ω(КОН) = 11,2 г/329,278 г = 0,034 = 3,4%
ω(К3РО4) = 63,6 г/329,278 г = 0,1931 = 19,31%
Ответ: В полученном р-ре массовая доля фосфата калия - 19,31%, гидроксида калия - 3,4%
<span>
В 1 моль в-ва Б сод-я 2/2 = 1 моль атомов C, (2*4)/2 = 4 моль атомов H и (2*2)/2 = 2 моль атомов N;
</span><span>в 2 моль CO2 сод-я 2*2 = 4 моль атомов O, в 4 моль H2O - 4 моль атомов O, итого 4+4 = 8 моль атомов O;
</span><span>на сгор-е в-ва Б затр-о 2*3 = 6 моль атомов O, т.о. в 2 моль
в-ва Б сод-я 8-6 = 2 моль атомов O, а в 1 моль - соотв-о 1 моль атомов
O;
</span>ф-ла в-ва Б - CH4N2O, ей соотв-т минимум 3 в-ва - (NH2)2CO (мочевина/карбамид) и <span>цианат/изоцианат аммония NH4NCO/NH4OCN;
</span><span>в 1 моль в-ва A сод-я (1*1)/1 = 1 моль атомов N,
((1*1)/1)+((2*1)/1) = 3 моль атомов O, (1*1)/1 = 1 моль атомов C и
((3*1)/1)+((2*1)/1) = 5 моль атомов H;
</span><span>т.о. ф-ла в-ва A - CH5NO3 или NH4HCO3 (гидрокарбонат аммония).</span>
