H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
СОСТАВЛЯЕМ ПРОПОРЦИЮ
2 моль -Х г Na2SO4
1 моль -142 г
Х=284 г Na2SO4
1.
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
ОВР :
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+ 1
1
Cl + Na = Cl− + Na+
2.
2Na + 2HCl(разб.) =
2NaCl + H2↑
Полная
форма: 2Na + 2H+ + 2Cl− = H2↑ + 2Na+ + 2Cl−
Краткая
форма: 2Na + 2H+ = H2↑ + 2Na+
3.
Не смог прости
4.
Cu + Cl2(влажн.) = CuCl2
ОВР :
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Cu − 2e− = Cu2+ 2
12Cl + Cu = 2Cl− + Cu2+
m = 200 (г)
M(Н2O) = 2*1+16 = 18 (г/моль)
n=m/M = 200/18 = 11.11 (моль)
N=Na*n, где Nа - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N= 6.02*10^23 * 11.11 = 66.882*10^23 (молекул)
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3.
Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2.
с неметаллами – восстановитель Воспламенение красного фосфора в хлоре:
2P + 3S = P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
2.Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
3.Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .
4.Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
