M(H2SO4) = 98 г/моль
n=m/M = 24,5/98 = 0,25 моль
N = N(Авогадро)*n = 6,02*10²³*0,25 = 1,505 * 10²³ молекул
1) FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl
Pb+CuSO4=PbSO4+Cu
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
2) Na2SO3+2HBr=2NaBr+SO2+H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
3) AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
AgNO3+HBr=AgBr+HNO3
4) Na2CO3+SiO2=реакция не пойдет
К2SO3+2HNO3=2KNO3+SO2+H2O
AlCl3+3LiOH=Al(OH)3 + 3LiCl
5) CrCl3+3KOH=Cr(OH)3+3KCl
K3PO4+3AgNO3=3KNO3+Ag3PO4
Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg
6) BaCO3=BaO+CO2
Zn( NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3
Na2S+Pb( NO3)2=2NaNO3+PbS
7) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
8) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
Восстановление азотной кислоты - электрохимическая стадия процесса переработки ядерного горючего. При переработке ядерного горючего его растворяют в НNО3, которую впоследствии необходимо разлагать. Электрохимическое восстановление НNО3 более выгодно, чем химическое вследствие простоты и надежности. Представлены реакции, идущие при электрохимическом восстановлении для получения NO или NН3, рассмотрена конструкция ячейки и даны ее рабочие характеристики. [РЖХ-1981, реф.22Л9].
При химическом разложении HNO3 трудно дозировать реагенты и управлять этим процессом.
HNO3 + H. =(katod)=> NO + H2O =(+H.)=> NH3 + H2O ;
462; c05er (Ур.ТР=2-3 , B2624051, E2, МКИ C01B, C25B )
“электровосстановление;ВОССТАНОВЛЕНИЕ HNO3”
В 200 г раствора было 12,5 г соли, то есть 12,5/200 = 1/16 = 6,25%