Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
Ba+2OH+2K+SO4=BaSO4 + 2K + 2OH
Ba+SO4=BaSO4
1.
Дано: Решение:
m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 г Mg(HCO₃)₂ = MgO + 2CO₂↑ + H₂O
ω(прим.) = 10% 1) Найдем массу чистой соли:
Найти: m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 - (40.6 × 0.1) = 36.54 г
m(CO₂) = ? 2) Найдем молярную массу углекислого газа
V(CO₂) = ? и соли:
М(Mg(HCO₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16 × 6 = 146 г/моль
М(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль
3) По пропорции найдем массу газа:
36.54 г = Х г ⇒ Х = 36.54 × 44 ≈ 11 г
146 г/моль = 44 г/моль ⇒ 146
4) По пропорции найдем объём:
36.54 г = Х л ⇒ Х = 36.54 × 44.8 ≈ 11 л
146 г/моль = 44.8 л ⇒ 146
Ответ: m(CO₂) = 11 г, V(CO₂) = 11 л
2. Извини, дальше я не в силах. Боюсь, что дальнейшее решение
будет неправильное. Но вот начало решения, дальше ищи или делай
сам.
Дано: Решение:
m(NH₄NO₃) = 32 г NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
V(N₂O) = 7.5 л 1)
Найти:
ω(утр.) = ?
<span>30 8</span>
<span>2CO +О2 =2 СО2 </span>
<span>2 1</span>
<span>Кислород в
недостаче, значит он расходуется полностью, остается V(СО) 30 – 16 = 14 (По уравнению СО в два раза больше чем О2)</span>
m(CO) = V/22,4 * M(CO) = 14/22,4 * 28 =17,5 <span>г</span>
Mn2O7- оксид марганца (7) пишите только римскими цифрами
К2О-оксид калия
рассчитываем молярную массу оксида калия-94г\моль
массовая доя калия=78\94х100%=83%
кислоты азотная НNO3
Фосфорная H3PO4
СЕРНИСТАЯ H2SO3
3.<span>CuO, CO2, SO2, P2O5, NO2
оксид меди (II) оксид углерода(IV),оксид серы(IV) оксид фосфора(V) оксид азота(IV)</span>Ca - CaO - CaCl2 - CaSO4
4.2Сa+O2=2CaO
CaO +2HCl=CaCl2+H2O
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl
5.кислотный остаток фосфорной кислоты РО4(ВАЛ 3)
азотной NO3(вал 1)
сернистой SO3(вал 2)
6.Ca+H2SO4=CaSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
золото растворяется в царской водке-один объём азотной и 3 объема соляной кислоты