Вот держи, тут полное ионное уравнение и сокращенное
CnH2n+2 - загальна формула алканів
M(CnH2n+2)=12n+2n+2;
12n+2n+2 = 114
14n=112
n=8
Молекулярна формула С8H18
1).Na2So4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(стрелка вниз)
2Na(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(стрелка вниз)
2).K2CO3 + 2HNO3 --> 2KNO3 + H2O + CO2(стрелка вверх. тк газ)
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-)<span> + H2O + CO2
</span>CO3(2-) + 2H (+) --> H2O + CO2(стрелка вверх)
3)K2SO3 + BaBr2= 2KBr+ BaSO3(стрелка вниз)
2K(+) + SO3(2-) + Ba(2+) + 2Br(-)= 2K(+) + 2Br(-) + BaSO3
SO3(2-) + Ba(2+) = BaSO3(стрелка вниз)
4)<span>Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(вверх)
</span><span>2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
</span><span>CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2(вверх)</span>
Сернистый газ.
название: сульфур (IV) оксид, диоксид сульфура
состав: состоит из одного атома серы и двух атомов оксигена.
строение: имеет угловую форму, угол равняется 120 градусам, на атоме серы имеется пара неспаренных электронов.
физические свойства: при н.у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза.
химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель.
получение в промышленности: S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2
получение в лаборатории: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Na2SO3 (крист.) + 2H2SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант.
серный газ.
название: сульфур (VI) оксид, серный ангидрид.
состав: один атом серы и три атома оксигена.
строение: имеет форму равнобедренного треугольника. угол равен 120 градусам, как и у SO2.
физические свойства: при н.у. ядовитая бесцветная жидкость с температурой кипения 44.7 градусов по Цельсию.
химические свойства: те же, что и у SO2, за исключением степени окисления +6. эта степень является наивысшей у серы и поэтому это вещество выступает только окислителем, причем сильным.
получение: 2SO2 + O2 = 2SO3 (прошу обратить внимание, что реакция является обратимой)
применение: SO3 является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты и также используется для обезвоживания нитратной кислоты.
