Рассчитаем количество ионов серебра в растворе до реакции:
n = m/M = 1.7 г / 170 г/моль = 0,01 моль
Нитрат серебра сильный электролит, т. е. диссоциирует на 100 %, таким образом количество ионов серебра образующихся при диссоциации равняется количеству нитрата серебра, т. е. равно 0,01 моль.
По условию задачи все серебро осело на стенки шариков.
значит количество серебра = количеству ионов серебра = 0,01 моль
Масса серебра = n*M = 0,01 моль * 108 г/моль = 1,08 г.
1,08/3 = 0,36 г (каждый шарик стал тяжелее на эту величину).
Ну бесцветный газ А - это аммиак NH3,реакция его горения: 4NH3+3O2=2N2+6H2O то есть образующийся газ В - это азот N2. Азот, как известно, не имеет ни цвете, ни запаха. Реакция азота с литием происходит при комнатной температуре: N2+6Li=2Li3N, а нитрид лития - это и есть твердое вещество)
70,4г Xл
2AI + 6HCI =2 AICI3 +3H2↑
219г 67,2л
Находим массу соляной кислоты без приисей
100% -12% = 88%
80г (HCI) ------- 100%
уг(HCI чист.) --------88%
у = 80*88:100 = 70,4г HCI
Составим пропорцию:
70,4г (HCI) ------------ Хл (H2)
219г (HCI) ------------- 67,2л(H2)
Xл(Н2) = 70,4л* 67,2л:219г = 21,6л
Ответ:V(H2) =21,6л
1) AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3
Al(3+) + 3OH(-) -> Al(OH)3
2) a) Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH(-) -> Al(OH)4(-)
б) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) -> 2Al(3+) + 6H2O