а) n = m / M M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)= 140г/56 г/моль = 2,5 моль.
Ответ:n(Fe)= 2,5 моль.
б) n = m / M M(Н2SO4)=2+32+64=98 г/моль
n(Н2SO4) = 147 г/98г/моль = 1,5 моль
Ответ:n(Н2SO4) = 1,5 моль.
Задача на формулу :
PxCly-? w(P)= 100%-77.5%=22.5%
M(P)=31 г/моль M(Cl)=35.5г/моль
x:y= 22,5/31 : 77,5/35,5= 0.7258 : 2.1831= 1:3
PCl3
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 (студенистый, почти прозрачный осадок)+ 2NaCl
MgCl2 + Na2CO3-> MgCO3 (белый кристаллический осадок) + 2NaCl
Определяем пробирку с которой будут реагировать 2 вещества - это будет хлорид магния
Не реагирующее вещество - нитрат натрия.
Карбонат и гидроксид натрия определяем по виду выпавшего осадка.
M = n*Mr
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
m(NaCl) = 2*58,5 = 117г
Объяснение:
1) Fe + 2H2SO4(конц) = FeSO4 + SO2 + 2H2O
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
*для перевода двухвалентного железа в трехвалентное, нужна промежуточная реакция
**Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (реакция протекает при высоком давлении и высокой температуре)
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O (при нагревании)
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (прокаливание в присутствии углерода)
----------------------------------------------------------------------------
2) 2Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 (конц) = Al2(SO4)3 + SO2 +3H2O (в условии ошибка, Алюминий при стандартных условиях не имеет 2валентного аналога)
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
48 256,2кДж
Fe2O3 + 2AI =2Fe +<span>2AI2O3+Q
56*2+16*3 х
160
48--------------256,2
160-------------х
х=256,2*160/48=854 кДж
</span>
