Определим содержание кислорода 100-77,78-7,41=14,81\% теперь решать можно двумя путями:
1. Мы знаем что атом кислорода в молекуле один итогда вычислим молярную массу <span> Мг=16х100/14,8=108 тогда формула С6Н4ОН(СхНу) 108-72-5-16=15</span> С6Н4ОНСН3
2.С:Н:О=77,78/12:7,41/1:14,81/16 = 6,48:7,41: 0,9256=7:8:1 С7Н8О
изомеров -два.
Дано: NaNO3
V = 1000 мл.
m = 42,5 г.
Найти:
CM
Решение:
n = m/M = 42,5 /85 = 0,5 моль
CМ = n/v = 0,5/ 1 = 0,5 моль/л. (не знаю как уж тут по другому....)
Дано: H2SO4
V = 600мл = 0,6 л.
СМ = 2
Найти: m (H2SO4)
Решение:
n= CM/V = 2*0,6 = 1,2 моль
m= n*M= 1,2*98=117,6 г. (совпало)
Ну как-то так. Удачи)
Примем массы растворов за 100 г. Тогда массы веществ, соответственно за 20 г и 10 г.
20g 10g xg
HF+NaOH=NaF+H2O
20g 40g 42g
v(HF)=20/20=1mol
v(NaOH)=10/40=0.25mol
в избытке HF,решаем по недостатку NaOH
x=10·42/40=10.5g
найdем массу раствора NaF
10.5-5.25%
xg-100%
x=10.5·100/5.25=200g
m(H2O)=200-10.5=189.5g
Изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но различное строение, значит ответы б) и г)
Ответ:
10. Результат взаимодействия:
1) выделение газа:
г) H(+) и CO3(2-)
2)выделение осадка:
а)Cu2(+) и OH(-)
б) Ag(+) и CL(-)
в) Mg2(+) и OH(-)
11. Уравнения электролитической диссоциации :
а)Нитрата меди:
Cu(NO3)2⇒Cu2+ + 2NO3-
б)Азотной кислоты:
HNO3⇒H+ + NO3-
в)Гидроксида калия:
КОН⇒К+ + ОН-