К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.
n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль
n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль
Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O средняя соль
NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O кислая соль
В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O
m(NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г.
12345
Рейтинг: 3.0/1
Возможное решение будет выглядеть следующим образом:
1.1
4.1
7.1
8.4
9.3
10.1
остальные задания не видно
3Mg + N₂ = Mg₃N₂
по схеме реакции:
m(Mg₃N₂)/M(Mg₃N₂)=m(Mg)/3M(Mg)
масса нитрида магния
m(Mg₃N₂)=M(Mg₃N₂)m(Mg)/3M(Mg)
m(Mg₃N₂)=101г/моль*2,4г/(3*24г/моль)=3,37 г