Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета
Потому что соли взаимодействуют между собой только если в результате реакции образуется осадок (т.е. образовавшаяся соль нерастворима). В этой реакции получается сульфат меди и нитрат натрия, и оба растворимы, значит осадка нет и реакция не идёт
M(NaCl)=200*0.4=80 г
.............................
у а
2NaOH+ H2SO4 →Na2<span>SO4+Н2О
80 98
Масса кислоты в растворе 500*0,1=50г
Допустим для данной цели нужна гидроксида натрия массой х г.и допустим а г серная кислота израсходуется,по уравнению реакции найдем массу щелочи а=98у/80=1,225у г щелочи.у г щелочи будет в 10------100
у----х х=10 у раствора щелочи,масса кислоты которая останется в избытке 50-1,225у составим равнению 5=(50-1,225у)*100/(500+10у)
отсюда у=14,5г,масса раствора щелочи 14,5*10=145г</span>
<span>относительную плотность газа NH3 по газу H2
<span>D=M1/M2
M=Mr Mr(NH3)=17
Mr(H2)=2
D(H2)=17/2=8,5 </span></span>
