Такие задачи всегда решаются так:
Рассчитывается количество растворенного вещества и количество конечного раствора.
1. Количество растворенного вещества равно
200*0,3 + 300*0,2 = 60 + 60 = 120 г
2. Количество полученного раствора равно
200 = 300 = 500 г
<span>3. Массовая доля вещества в полученном растворе равна 120*100/500 = 24 %</span>
<span>5Zn+12HNO3(разб.)=5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O
Zn(0)-2e=Zn(+2)
2N(+5)+10e=N2
Zn - восс-ль, HNO3 - ок-ль</span>
Это не окислительно-восстановительная реакция, т.к степени окисления нигде не меняются. Ответ: Б.
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(H₂SO₄)=20 г
m₀{(NH₄)₂SO₄}=20 г
M{(NH₄)₂SO₄}=132 г/моль
по уравнению реакции
m{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
теоретическая масса сульфата аммония
m{(NH₄)₂SO₄}=M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
выход продукта реакции
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}/m{(NH₄)₂SO₄}
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}M(H₂SO₄)/(M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄))
w=20*98/(132*20)=0,742 (74,2%)
3 моль Х г
HgCl2 + H2O -> HgOHCl + HCl
n=1 моль n=1 моль
М = 18 г/моль
m=18 г
3 моль HgCl2 - Х г Н2О
1 моль HgCl2 - 18 г Н2О
m(H2O) = 3 * 18 / 1 = 54 г