<span>MgO+H2SO4=MgSO4+H2O </span>
<span>2. Определим количество моль оксида магния=20/(24+16)=0,5 моль </span>
<span>3. Определим количество моль серной кислоты=49/(2*1+32+4*16)=0,5 моль </span>
<span>4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида магния соответствует 1 моль серной кислоты, т.е. соотношение моль MgO/H2SO4=1/1. Мы имеем 0,5/0,5=1/1, следовательно для расчета можно использовать данные по любому из этих компонентов. </span>
<span>5. По уравнению реакции из 1 моль оксида магния получается 1 моль сульфата магния, значит из 0,5 моль оксида магния получится = 0,5*1/1=0,5 моль сульфата магния </span>
<span>6. Масса MgSO4=0,5*(24+32+4*16)=60 г</span>
ΔH°₂₉₈= ΔH°₂₉₈(CaC₂) + ΔH°₂₉₈(CO) - ΔH°₂₉₈(CaO)
ΔH°₂₉₈(CaC₂) = ΔH°₂₉₈ - ΔH°₂₉₈(CO) + ΔH°₂₉₈(CaO)
Q(CaC₂) = -ΔH°₂₉₈(CaC₂) = -ΔH°₂₉₈ + ΔH°₂₉₈(CO) - ΔH°₂₉₈(CaO)
ΔH°₂₉₈ = 460 кДж/моль
ΔH°₂₉₈(CO) = -111 кДж/моль
ΔH°₂₉₈(CaO) = - 635 кДж/моль
Q(CaC₂) = -460 + (-111) - (-635) = 64 кДж/моль
1) масса в-ва в образовавшемся растворе: 0,25х+270г×5%/100%, m(получившегося р-ра)= х+270г , w(в-ва)=10%. (0,25х+13,5)(х+270)=0,1 ; х=90г. 2) 2CuS+3O2=2CuO+2SO2+800кДж, v(в-ва)= 1000кДж/800кДж=1,25моль ,m(CuO) = 1,25моль×2×80г/моль=200г. 3) 2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O, M(KMnO4)=158г/моль, тогда m(KMnO4)= (11,2л×158г/моль×2)÷22,4×5=31,6г.
Масса раствора сахара составляет 50+5=55 грамм.
55 грамм раствора это 100%, а 5 грамм сахара это Х. Х=5*100/55=9,1% массовая доля вещества в растворе.
Молекулярная масса сахарозы С12Н22О11 составляет 342 г/моль. В 342 граммах сахарозы содержится 6,022*10^23 молекул, а в 5*0,999=4,995 граммах сахарозы содержится Х молекул.
Х=4,995*6,022*10^23/342=8,795*10^21 молекул
Дано:
ω%(HCl)= 15%
p=1,13г./мл
m(CaCO₃)=200г.
--------------------------
V(р-ра HCl)-?
Решение:
1. M(СаСО₃) =100г./моль
2. n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(СаСО₃)
n₁(CaCO₃)=200г÷100г.=2моль
3. СаСО₃ +2НCl =CaCl₂ + CO₂ +H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=2моль n₁(HCI)=4моль
4. M(HCI)=36,5г./моль
m(HCl)=n₁(HCI)хM(HCI)
m(HCl)=4мольх36,5г./моль=146г.
5. ω(HCl)=m(HCl)÷[р×V(HCl)]
V(HCl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.
6. Ответ: V(р-ра HCl) ω(HCl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца CaCO₃ массой 200 г. составил 861,3мл.
