3 года назад

Определить степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции KI + H2SO4 (к) -> I2 + S + K2SO4 + H2O

Знания

Химия

1 ответ:

Irishka883 года назад

0 0

+1-1 +1+6-2 0 0 +1+6-2 +1-2
 KI + H2SO4 (к) -> I2 + S + K2SO4 + H2O

Читайте также

Составить формулы всех солей Al и Ca, определить их растворимость пожайлуста

altai-2009

Al(NO3)3 (p) Ca(NO3)2 (p)
AlF3 (p) CaF2 (н)
AlCl3 (р) CaCl2 (р)
AlBr3 (р) CaBr2 (р)
AlI3 (р) CaI2 (р)
Al2S3 (-) CaS(-)
Al2(SO3)3 (-) CaSO3 (М)
Al2(SO4)3 (р) CaSO4 (М)
Al2(CO3)3 (-) CaCO3 (Н)
Al2(SiO3)2 (-) CaSiO3 (М)
AlPO4 (Н) Ca3(PO4)2 (Н)

0 0

3 года назад

Расчитайте массовую долю алюминия в гидроксиде алюминиядам 35 баллов!!!!!срочно

Lovkiy [5.1K]

Объяснение:

Al(OH)3

M=27+3*16+3=78 г/моль

Al=27/78*100%=35%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

В 100 г воды растворили 5 г мирабилита Na2So4*10H2O. Определите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.

Dmit0 [6]

Находим n(Na2So4*10H2O)=m/M=5г/322г/моль=0.015моль.
n(Na2So4*10H2O)=n(Na2So4)=0.015моль.
m(Na2So4)=n*M=0.015моль*142, г/моль=2.13г
m(раствора)=100г+5г=105г.
w(Na2So4)= 2.13г/105г=0.02=2%

0 0

3 года назад

Помогитеее, очень прошуу!К 300 г раствора с массовой долей HBr 16,2% прибавили 200 г раствора с массовой долей КОН x%. Полученны

sspioneer [151]

В исх. р-ре HBr n HBr = (300*0.162)/81 = 0.6 моль;

n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;

если бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;

след-но, в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;

презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что 
в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;

тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;

т.к. в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.

0 0

3 года назад

Вещество Х --->(эл.ток) H2+O2 Какой коэффициент перед формулой вещества? Составте окислительно-восстановительную реакцию с эл

Дракон Зеленоглазка

2H2(+1)O(-2)=2H2(0)+O2(0)

2H(+1)-2e=H2(0) -окисление 2 1
2
2O(-2)+2e=O2(0) -восстановление 2 1
В скобочках степени окисления.

0 0

1 год назад