Ответ:
Объяснение:
Чистые в-ва: лимонная к-та; озон; йод
Смеси: зубная паста; сталь; спиртовой р-р йода; морская вода
вычислим массу чистого (ZnS) - 100%-3%=97%
вычислим молярные массы ZnS
M(Zn) = 65 г/моль,
M(S) = 32 г/моль,
M(O) = 16;
M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65 + 32 = 97 г/моль
M(SО2) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
вычислим количество моль вещества (ZnS)
n=m/M=(97 г)/(97 г/моль) = 1 моль
m(SО2)=n*M=1 моль*64 г/моль=64 г
1) Находим массовые доли растворенного вещества в процентах каждого из растворов:
При 0°С:
ω₁ = [122,2/(122,2+100)]*100%= 55%
При 30°С:
ω₂ = [274,5/(274,5+100)]*100%= 73,3%
При 60°С
ω₃ = [449,2/(449,2+100)]*100%= 81,8%
2) Решаем по правилу "креста":
55% 8,5 частей
\ /
73,3%
/ \
81,8% 18,3 частей
Ответ: В соотношении 8,5 : 18,3
1. 4*K+O2=2*K2О
2. К2О+H2О=2*КОН
3. КОН+НNO3=КNO3+Н2О
K2S - KOH+H2S щелочная среда,гидролиз по аниону