A) 2HNO3 (азотная кислота) + CaCO3 (карбонат кальция) → Ca(<span>NO3)2 (нитрат кальция) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода). Реакция ионного обмена или нейтрализации.
B) </span><span>Mg (магний) + 2HCl (соляная кислота) → </span>MgCl2 (хлорид магния) + H2 (водород). Реакция замещения.<span>
C) 3</span><span>Ca (кальций) + N2 (азот) → Ca3N2 (нитрид кальция). Реакция соединения.</span><span>
D) 2</span><span>H2O (вода) (под действием эл. тока / электролиз)→ 2H2 (водород) + O2 (кислород). Реакция разложения.</span>
Американский химик Джеймс Вудхауз в 1800 году изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO2<span> в формамиде HCONH</span>2. Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шёл опыт, кристаллы тиосульфата Na2S2O3. Почти в то самое время английский химик Гемфри Дэви проводил термическое разложение нитрата аммония NH4NO3. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же заснул.
Учёные получили один и тот же газ -оксид азота (I) N2O. Вентхауз получил по реакции:
2S+2NaNO2=N2O+Na2S2O3,
а Дэви использовал термическое разложение NH4NO3:
NH4NO3=N2O+2H2<span>O</span>
<span>Уравнения бромирования фенола: </span>
<span>C6H5OH +3HBr --->C6H2Br3OH +3HBr </span>
<span>Из уравнения реакции видно, что 1 моль фенола (т.е. 94 г) образует 1 моль трибромфенола (т.е. 328г - посчитайте М сами..уточните). </span>
<span>Тогда 28,2 г фенола теоретически может образовать: 28,2*328/94=98,4 г </span>
<span>Теперь вычисляйте выход продукта от теоретически возможного, если образовалось всего 79,44г. </span>
<span>Удачи! ( примерно 80,73\%_)</span>
2C2H6(г) +7O2(г) =6H2O(г) +4CO2(г) +Qp
Qp=(1541,4 кДж/моль) *1моль=1541,4 кДж
<span>22,4 л. В 1 м3 1000/22,4=44,6 моль - это молярный объём при нормальных условиях. Qp(1м (кубический)) =1541,4*44,6=68746,4 кДж</span>