В 100 г воды растворили 5 г мирабилита Na2So4*10H2O. Определите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.

Знания

Химия

1 ответ:

Dmit0 [6]3 года назад

0 0

Находим n(Na2So4*10H2O)=m/M=5г/322г/моль=0.015моль.
n(Na2So4*10H2O)=n(Na2So4)=0.015моль.
m(Na2So4)=n*M=0.015моль*<span>142, г/моль=2.13г
m(раствора)=100г+5г=105г.
w(</span>Na2So4)= 2.13г/105г=0.02=2%<span>

</span>

Читайте также

С какими из перечисленных веществ может ваздействовать уксусная кислота : карбонат натрия,медь,магний,вода,гидроксид,калия? сост

Маряна96

2СH3COOH + Na2CO3 -> 2CH3COONa + CO2 + H2O
2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2
CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O
Это реакции образования солей.

0 0

4 года назад

Написать ионную связь + схемы(рисунки с точечками)- К₂О- СаCl₂- CH₄Спасибо ^^

Jenson Button [21]

K2O ионный тип связи
2K-2e-=2K(+)
O+2e-=O(-2)
2K(+)+O(-2)=K-O-K= K2O
CaCl2 ионный тип связи
Ca-2e-=Ca(+2)
2Cl+2e-=2Cl(-)
Ca(+2)+2Cl(-)=Cl-Ca-Cl=CaCl2
СН4 - ковалентная еполярная
Просили ионную, я написала

0 0

4 года назад

Какие из описанных ниже реакций не проходят до полного израсходования исходных веществ? Ba( OH)2+ HNO3 NaCI+K2SO4 K+H2O Na2CO3+

qawsedrftgyhujik [7]

Наверное я не точна знаю помой му 3

0 0

4 года назад

сколько литров водорода выделится при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты, содержащим 3,65г хлороводородаСРОООЧНОО

Bumajka228 [19]

Решение смотри во вложениях

0 0

4 года назад

Вычислите массовые доли кислорода в следующих соединениях:Н2СО3

Дракун [62]

Mr(H2CO3)=2*1+12+3*16=62
W(H)=2/62=0.032=3.2%
W(C)=12/62=0.193=19.3%
W(O)=48/62=0.775=77.5%

0 0

4 года назад