Ответ:
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=28.7/143.5=0.2 моль
n(KCl)=n(AgCl)=0.2 моль исходя из ур-ния р-ции
m(KCl)=n(KCl)*M(KCl)=0.2*74.5=14.9 г
CuO
<span>молярная масса Cu =64, кислород 16 </span>
<span>массовые отношение </span>
<span>64 :16 </span>
<span>сокращаем на 16 </span>
<span>4:1 </span>
<span>например на 4 кг меди приходится 1 кг кислорода. </span>
<span>массовые доля элемента рассчитывается по формуле </span>
<span>W\%=M(Cu или О) : M(CuO) * 100 </span>
<span>, например W(Cu)\%=M(Cu ) : M(CuO) * 100= 64: 80 *100 = 80\%, а кислород либо по формуле или проще 100\% - 80\% = 20\% както так</span>
При обычных условиях водород – газ без цвета и запаха. В небольших количествах он нетоксичен. Твердый водород плавится при 14 К (–259 °С), а жидкий водород кипит при 20 К (–253 °С). Низкие температуры плавления и кипения, очень маленький температурный интервал существования жидкого водорода (всего 6 °С), а также небольшие значения молярных теплот плавления (0,117 кДж/моль) и парообразования (0,903 кДж/моль) говорят о том, что межмолекулярные связи в водороде очень слабые.
Плотность водорода r(Н2) = (2 г/моль):(22,4 л/моль) = 0,0893 г/л. Для сравнения: средняя плотность воздуха равна 1,29 г/л. То есть водород в 14,5 раза "легче"воздуха. В воде он практически нерастворим.
При комнатной температуре водород малоактивен, но при нагревании реагирует со многими веществами. В этих реакциях атомы водорода могут как повышать, так и понижать свою степень
Ba(OH)2 + Na2SO4= 2NaOH + BaSO4 осадок
CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 ( в осадок )