<span>3 NH3 + 4 KCLO3 + 3 NAOH = 3 NANO3 + 4 KCL + 6 H2O
восставонитель N-3
окислитель cl+5</span>
Дано:
V(H2O) = 150 мл
m(Na) = 11.5 г
Найти:
ω(NaOH) - ?
Решение.
m(H2O) = V(H2O)×ρ(H2O)
m(H2O) = 150 мл×1,0 г/мл = 150 г
M(Na) = 23 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
∨(Na) = m(Na)/M(Na)
∨(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из уравнения реакции следует, что
∨(Na) =∨(H2O) = ∨(NaOH) = 0,5 моль
m'(H2O) = ∨(H2O)×M(H2O)
m'(H2O) = 0,5 моль×18 г/моль = 9 г
m(NaOH) = ∨(NaOH)×M(NaOH)
m(NaOH) = 0,5 моль×40 г/моль = 20 г
из уравнения реакции следует, что
∨(Н2) = ¹/₂∨(Na)
∨(H2) = 0,5 моль/2 = 0,25 моль
m(H2) = ∨(H2)×M(H2)
m(H2) = 0,25 моль×2 г/моль = 0,5 г
m(p-pa NaOH) = m(Na) + m(H2O) - m(H2)
m(p-pa NaOH) = 11,5 г + 150 г - 0,5 г = 161 г
2-й способ:
m(p-pa NaOH) = m(NaOH) + m(H2O) - m'(H2O)
m(p-pa NaOH) = 20 г + 150 г - 9 г = 161 г
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH)
ω(NaOH) = 20 г/161 г = 0,1242 или 12,42%
Ответ: 12,42%
В первом случае -h2o
во втором - naoh
Дано:
m(Zn)=6,5г.
Q₁=34,8 кДж
----------------------------
Q-?
1. Молярная масса цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Количество вещества цинка в 6,5г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
n₁(Zn)=6,5г.÷65г./моль=0,1моль
3. 2Zn+O₂=2ZnO+Q
по уравнению реакции:
n(Zn)=2моль Q=ХкДж/моль
по условию задачи:
n₁(Zn)=0,1моль Q₁=34,8кДж
4. Делаем расчет:
ХкДж/моль=n(Zn)хQ₁÷n₁(Zn)
ХкДж/моль=2моль×34,8кДж÷0,1моль=696кДж.
5. Ответ: Запишем термохимическое уравнение:
2Zn+O₂=2ZnO+696кДж
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + [Ag(NH3)2]OH = C2H5OH + AgCl + 2NH3
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O
2CH3COH + O2 = 2CH3COOH