Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2⬆️
Ag + HBr -×->
Ba + 2HBr -> BaBr2 + H2⬆️
Правда, реакция в водном растворе пойдет так:
Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O
Cu + HBr -×->
ZnO + 2HBr -> ZnBr2 + H2O
CuO + 2HBr -> CuBr2 + H2O
P2O5 + HBr -×->
SO2 + HBr -×->
HCl + HBr -×->
H3PO4 + HBr -×->
Cu(OH)2 + 2HBr -> CuBr2 + 2H2O
NaOH + HBr -> NaBr + H2O
BaCl2 + HBr -×->
AgNO3 + HBr -> AgBr⬇️ + HNO3
Na2CO3 + 2HBr -> 2NaBr + H2O + CO2⬆️
Металлические свойства в периоде с лева направо ослабевают, т.к. увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В главных подгруппах металлические свойства с верху вниз увеличиваются, т.к. уменьшается кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне.
Гидролиз KNO3 (KOH- сильный, HNO3- сильный. Гидролиза не будет, т.к не образуется слабый электролит. Среда нейтральная (pH=7)
KNO3<-> K+ + NO3 - (диссоциация)
KOH+HNO2-> KNO3+H2O (молекулярное)
K+ + OH- + H+ + NO3- -> K+ + NO3- + H2O (полное ионное)
OH- + H+ -> H2O (сокращённое ионное)
Дано:
m(Fe)=150 г
Найти:
V(O2)-?
Решение
Mr(Fe)=56
Vm=22.4 л/моль
150 г х л
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
224 г 67,2 л
х=45 л
Ответ: 45 л
Дано:м(Са)=4 г
м(Н2О)=9 г
Н.у
Найти:V(Н2)
Решение:
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
Моль(Са)=4/40=0.1 моль
Моль(Н2О)=9/18=0.5 моль
Из мольного отношения видно, что вода взята в избытке. Поэтому будем рассчитывать по кальцию
Моль(Н2)=моль(Са)
V(Н2)=22.4*0.1=2.24л
