А) реакция обмена
б) реакция разложения
в) реакция замещения
г) реакция соединения
Водород горит, к хлору добавь воды и проверь индикатором , у аммиака специфический запах ,его сразу можно вычислить. Чтобы определить углекислый газ можно пропустить его через известковую воду , он должна помутнеть.остаётся только одна колба ,в ней и будет кислород.
SO2+CL2=SO2Cl2 Δn=-1
ΔH=ΔΗ(SO2Cl2)-ΔH(SO2)=-391,2+296,8=-94,4 кДж энтальпия
ΔS=ΔS(SO2Cl2)-ΔS(SO2)-ΔS(Cl2)=
216,3-248,1-222,98=-254,78Дж/(моль*К) энтропия
ΔG=ΔH-TΔS=-94400+298*254,78=-18,476кДж энергия гиббса
ΔF=ΔG-(Δn)*RT=Δ-18476+2477,6=-15,998 кДж энергия гельмгольца
ΔU=ΔF+TΔS=-15998-75924=-91,922кДж внутренняя энергия
lnK=-ΔG/RT=-18476/8,314/298=7,457
K=e^(7,457)=1730,6 константа равновесия
Так как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении
CuSO4 + 2Na(+1)OH(-1) = Cu(OH)2 + Na2(+1)SO4(-2)
2NaOH + H2SO4 = Na2(+1)SO4(-2) + H2O
1) Находим количество молей серной кислоты в каждом из растворов. Понятие 2М раствор означает, сто в 1 литре раствора содержится 2 моля растворенного вещества, значит в 2 л находится 2*2 = 4 моля вещества. И соответственно в 3 л 7М раствора находится 3*7 = 21 моль вещества. При смешении этих растворов в полученном растворе будет 4 + 21 = 25 моль верной кислоты.
2) Находим массы исходных растворов по формуле: m = ρ*V где ρ - плотность раствора, г/мл; V - объем раствора, млю
m₁= 1,12*2000 = 2240 г
m₂= 1,39*3000 = 4170 г
3) Тогда масса полученного раствора равна 2240 + 4170 = 6410 г
Находим объем полученного раствора;=:
V = m/ρ = 6410/1,29 = 4969 мл = 4,969 л
4) То есть в 4,969 л раствора содержится 25 моль серной кислоты. Определяем молярную концентрацию:
См = n/V = 25/4,969 = 5,031 моль/л (или 5,031М)
