Дано:m(CaO)=16,8г
m(CaCO3);V(CO2)-?
Решение:
CaO+CO2=CaCO3
Mr(CaO)=16+40=56г/моль;Mr(CaCO3)=40+12+(16*3)=100г/моль;Mr(CO2)=12+(16*2)=44г/моль
Дальше решаем пропорцией:
56г/моль(Mr(CaO))-16,8г(m(CaO))
100г/моль(Mr(CaCO3))-x(m(CaCO3))
x=100*16,8/56=30г
P.S. то,что в скобках писать не надо,написала,чтобы было понятней
Теперь находим массу углекислого газа(оксид карбона):
n(CaO)=n(CaCO3)=16,8/56=30/100=0,3моль=0,3моль так как количество вещества у оксида кальция и карбоната кальция равны,то массу углекислого газа можно найти,через какой захочется:
100г/моль-30г
44г/моль-у
у=44*30/100=13,2г
n(CO2)=m/Mr=13,2/44=0,3моль
V(CO2)=Vn*n(CO2)=22,4л*0,3моль=6,72л
Ответ:m(CaCO3)=30г;V(CO2)=6,72л
Ответ:
больше 7
Объяснение:
Водородный показатель рН > 7 в щелочной среде.
В растворе, который содержит гидроксид лития, при диссоциации основания образуются катионы металлов и гидроксид-ионы.
Значит, катионов водорода в растворе окажется меньше, чем гидроксид-ионов. Среда будет щелочная.
Правильный ответ: больше 7.
Металлы они проводят электрический ток могут находиться в твердых и жидких состояниях. Неметаллы большая часть не может проводить ток. Сходства между металлами и неметаллами что они могут находиться в жидких и твердых состояниях.
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
По табл. растворимостей смотришь что растворяется, а что нет.
Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻ (Сокращение одинаковых)
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4
2) Реакция невозможна
3) Реакция невозможна