<span>1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен,
тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре
NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические
соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает
дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)</span>
100 грамм серной кислоты прореагировало с 50 грамм гидроксида калия
1) AICI₃ + K₂SO₄ ≠
2) AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
3) 2K₃PO₄ + 3MnCI₂ + 6KCI + Mn₃(PO₄)₂↓
4) CrBr₃ + 3KOH = 3KBr + Cr(OH)₃↓
5) 3LiI + Na₃PO₄ = 3NaI + Li₃PO₄↓
6) SrS + MnCI₂ = MnS↓ + SrCI₂
7) CaI + ZnSO₄ + ZnI + CaSO₄↓
CH₃ CH₃
| |
Br ― CH₂ ― C ≡ C ― CH₂ ― CH₂ ― C ― CH₃
| |
CH₃ Br
Ответ:
a) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
б) Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5
в) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
г) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 2NO2 + 3O2
