1. Составим уравнение реакции горения этилена:
СН2=СН2 + О2 = СО2 + Н2О или С2Н4 + О2 = СО2 + Н2О - цифры - это индексы.
2. Уравниваем уравнение. Сначала количество углерода и водорода с обеих сторон, затем кислород, т. к. он стоит один и постановка коэффициента перед ним не нарушит других коэффциентов:
С2Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2 Н2О
3. Т. о. на горение 1 моля этилена затрачиваеться 3 моля кислорода.
1 моль любого газа при н. у. = 22,4 л.
4. Исходя из этого составляем простейшую пропорцию:
22,4 л этилена - 22,4*3= 67,2 л кислорода
2 л этилена - х л кислорода
х = 2*67,2 / 22,4 = 6 л.
ОТВЕТ. Для полного сгорания 2 л этилена расходуется кислород объемом 6 л.
Важно! Если задача повышенной сложности, то может понадобится перерасчет с н. у. условий на условия горения этилена 450-530 град. Цельсия.
Дано:
V(CO₂)=44,8л.
m(KOH)=100г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
m(K₂CO₃)-?
Решение:
1. Находим количество вещества оксида углерода(IV):
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция:
n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=100г.÷56г./моль=1,78моль
3. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
n(KOH)=2моль - n₁(KOH)=1,78моль
n(CO₂)=1моль - n₁(CO₂)=2моль
делаем вывод, что оксида углерода(IV) находиться в избытке. Задачу решаем по данным гидроксида калия:
n(KOH)=2моль - n(K₂CO)₃=1моль
n₁(KOH)=1,78моль - n₁(K₂CO)₃=0,89моль
4. Находим массу карбоната калия количеством вещества 0,89моль:
m(K₂CO)₃=n₁(K₂CO)₃x M(K₂CO₃)=0,89мольх148г./моль=138г.
5. Ответ: масса карбоната калия 138г.
CH₄ + Cl₂ —(hv)→ CH₃Cl + HCl
2CH₃Cl + 2Na —(0°C, ТГФ)→ CH₃−CH₃ + 2NaCl
CH₃−CH₃ + Br₂ —(hv)→ CH₃−CH₂Br + HBr
C₆H₆ + CH₃−CH₂Br —(AlBr₃)→ C₆H₅−CH₂−CH₃ + HBr
C₆H₅−CH₂−CH₃ + Cl₂ —(hv)→ C₆H₅−CHCl−CH₃ + HCl
Ответ:
Молекулярное:K2SO4+2HCL=2KCL+H2SO4
Ионное - нет, т.к реакция не пойдёт
