1. запишем уравнение реакции, исходя из того, что медь в реакцию с соляной кислотой не вступает:
Хг 20л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65,37 22,4л
определим необходимое количество цинка
Х = 65,37*20/22,4 = 58,37 г
По условию задачи в навеске есть 5% примеси меди, значит цинка - 95%
Данное количество (58,37г) цинка отвечает необходимому количеству чистого цинка, следовательно можно определить массу навески с примесью меди
58,37г ......................... 95%
Х .................................100%
Х = 58,37*100/95 = 61,44 г
Решение: N(H2O)=0.25 моль * 6.02 * 10 в 23 степени моль в минусовой степени=1.5 * 10 в 23 степени
N(O2)=0.75 моль * 6.03 * 10 в 23 степени= 4.5 * 10 в 23 степени
CaCO3 = CaO + CO2
89,6--------------72
56-----------------X X = 56 x 72/89,6 = 45kDg
Можно решить и по другому.
nCaO = 89,6/56 = 1,6mol
ку = 72/1,6 = 45
CaCO3= CaO + CO2 + 45kDg
Кислородсодержащая одноосновная кислота это HNO3.
Во втором вопросе ответ под цифрой 1. Азотистая кислота -HNO2
Все вещества являются кислотами в ряду под номером 2
Сумма коэффициентов в реакции диссоциации азотистой кислоты равна 2
Соляная кислота реагирует
С гидроксидом меди
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O
HCOOH + CH3-OH -> HCOOCH3 + H2O метиловый эфир муравьиной кислоты)
HCOOH + CH3-CH2-OH -> HCOOCH2CH3 + H2O этиловый эфир муравьиной кислоты)
СH3-OH + HO-CH2-CH3 -> CH3-O - CH2-CH3 метил этиловый эфир