Решение:
CaCO3--(t)-->CaO+CO2
Масса чистого известняка равна 100%-10%=90%
m(CaCO3)=1000*0.9=900кг
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=900000/100=9000моль
По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=9000моль
M(CO2)=44г/моль
m(CO2)=n*M=9000*44=396000г=396кг
Ответ:396кг
5000 л V = ?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
n = 2 моль n = 7 моль
Vm=22,4 л/моль Vm= 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 156,8 л
5000 л С2Н6 - Х л О2
44,8 л С2Н6 - 156,8 л О2
V(O2) = 5000 * 156,8 / 44,8 = 17500 л = 17,5 м(3)
NaCl->Na->Na2SO4->NaOH->Na2CO3
2 NaCl=2 Na+Cl2
2 Na+H2SO4=Na2SO4+H2
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH
2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
в,е ибо другие являются изомерами ,Я так думаю