Mg + Cl2 -> MgCl2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
Дано:
m (Na2SO4) = 71 ?
m (NaCl) = ?
ν (NaCl) = ?
71 г х г
2HCl + Na2SO4 ⇒ 2NaCl + H2SO4
140 г/моль 2* 58,5 г/моль
х = 71* 2 * 58,5/140 = 59 г
Количество вещества находим по формуле: ν = <span>m / М
</span><span>ν = 59/58,8 = 1 моль
Ответ: масса </span><span>NaCl = 59 г
</span> количество вещества <span>NaCl = 1 моль</span>
400г 15% x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106г/моль 22.4
100-15%=85%= 0.85
м(Na2CO3)=0.85*400=340 г
340 ---- х
106 ----- 22.4 х=71.8
N(H2SO4) = m/M = 196/98 = 2 моль
N = nxNa = 2x6,02x10^23 = 1,204x10^24 молекул
При добавлении воды, изменяется(уменьшается) концентрация соли, поэтому по принципу Ле Шателье равновесие реакции сместится вправо, т.е. ускорит реакцию. Второй фактор, ускоряющий обратимую реакцию гидролиза солей, т.е. распада на ионы - повышение температуры (по принципу Ле Шателье равновесие системы смещается вправо).