Решение
1. Находим массу карбоната натрия в растворе массой 50г. по формуле:
26,5% = м(Na2CO3) *100% /50г = 13,25г
2. Составляем уравнение реакции:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98
22,4л
3.так как даны две массы исходных веществ, то нужно найти. что в избытке, а что в недостатке. Принимаем массу H2SO4 за Х и составляем соотношение
Mr(Na2CO3) =106 Mr(H2SO4)=98
13,25/106 = X/98 X = 13,25*98/106 X =12,25г(H2SO4) в избытке, значит Na2CO3 в недостатке и определяем объем СО2 по недостатку. Составляем соотношение
13,25/106 = у/22,4 у =13,25*22,4/106 у = 2,8л(СО2)
ответ: объем углекислого газа(СО2) равен 2,8л
FeCl2 +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeSO4 + Cu = CuSO4 + Fe
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
P + O2 = P2O5
P2O5 + H2O = H3PO4
H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O
Na3PO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + NaOH
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
N(CO2)= v/vm = 6,72/22,4= 0,3
N(HCl) = 2*0,3 = 0,6
M(HCl) = 0,6*36,5=21,9
M(HCl) = 21,9*0,1 = 2,19
S + O2 = SO2
дано
v(so2)= 56
найти
m(s);
решение : n(so2) = 56/22.5=2.5 моль
n(so2)=n(s)
m= M*n
m(s) 32 * 2.5 = 80 г
ответ: 80 грамм